При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

Question

Химия

Жанна

8 ноября, 22:55

При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления + 2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ила · Answer 1

XO + H₂ = X + H₂O

находим молярную массу металла (х) по уравнению реакции

16 / (16+x) = 12,8/x

x=64

X=Cu, металл - медь

CuO + H₂ = Cu + H₂O

оксид меди (ΙΙ) был подвергнут восстановлению