Вычислить массу осадка, которой образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Ba (NO₃) ₂+H₂SO₄=BaSO₄ (осадок) + 2HNO₃

m (Ba (NO₃) ₂) = 26,1 г

m (H₂SO₄) = 4,5 г

m (BaSO₄) - ?

ν (Ba (NO₃) ₂) = m/M=26,1/261=0.1 моль

1 моль-1 моль

0.1 моль-0,1 моль

m (BaSO₄) = 0.1*233=23,3 г - ответ