К 100 г 40% раствора гидроксида бария добавили 350 г 5% раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка

Находим массу чистого гироксида бария

100*0,4=40 (г)

Находим массу чистой серной кислоты

350*0,05 = 17,5 (г)

40 г 17,5 г Хг

Ba (OH) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

171 г 98 г 233,4 г

Задача на избыток и недостаток

γ (Ba (OH) ₂) = 40:171 = 0,23 моль (избыток)

γ (H₂SO₄) = 17,5:98 = 0,18 моль (недостаток)

Далее расчитываем по недостатку

233,4*0,18 = 41,7 (г)

Ответ: масса сульфата бария (осадка) - 41,7 грамм