8.4 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 26.45 мл 30% р-ра соляной кислоты (P (ро) = 1.15 г/л). Определите массы гидрида калия и гидрида натрия.

Х у

KH + HСl=KCl+H2

40 г 36,5 г

8,4-х 9,126-у

NaH + HCl = NaCl+H2

24 г 36,5 г

m (HCl) р-ра = Vρ = 26.45*1.15=30.42 г

m (HCl) в-ва = м р-ра*ω/100%=30,42*30%/100%=9,126 г

Обозначим массу КН за х, тогда масса NaH=8.4-х

Обозначим массу соляной кислоты, затраченной на первую реакцию у, тогда масса соляной кислоты во второй реакции = 9,126-у и подпишем значения в уравнения реакций

Составляем систему уравнений:

х/40=у/36,5

8,4-х / 24=9,126-у/36,5

Выразим из первого уравнения х черезу

Х=40 у/36,5

решаем второе уравнение:

(8,4-х) * 36,5 = (9,126-у) * 24

306,6-36,5 х=219,024-24 у

24 у-36,5 х=219,024-306,6

24 у-36,5 х = - 87,576

подставим значение х которое получили из первого уравнения

24 у - 36,5 * 40 у/36,5 = - 87,576

24 у-40 у = - 87,576

-16 у = - 87,576

у=5,47 найдем х

х = 40 у/36,5=40*5,47/36,5=6 (m (KH))

m (NaH) = m (смеси) - m (KH) = 8,4-6 = 2,4 г