Определите молекулярную формулу вещества, если при сжигании углеводорода массой 1,6 г образовалось 3,6 г воды и 2,24 л углекислого газа. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 0,5.

Question

Химия

Валеша

9 декабря, 05:05

Определите молекулярную формулу вещества, если при сжигании углеводорода массой 1,6 г образовалось 3,6 г воды и 2,24 л углекислого газа. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 0,5.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ольгуша · Answer 1

CxHy+O2=CO2+H2O

D=M (CxHy) / M (O2)

M (CxHy) = D*M (O2) = 0,5*32*2=32

n (H2O) = m/M=3,6/18=0,2

n (CO2) = V/Vm=2,24/22,4=0,1

n (C) = n (CO2) = 0,1

n (H) = 2*n (H2O) = 2*0,2=0,4

n (C) : n (H) = 0,1:0,4=1:4

(CH4) n

(12+4) n=32

16n=32

n=2

C2H8