Задача. Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 г оксида фосфора (V), если выход кислоты составляет 80 процентов от теоретически возможного?

P2O5+H2O=2HPO3

n P2O5=10/142=0.07 моль

n HPO3 = (0.07*2) * 0.8=0.11 моль

m HPO3=80*0.11=8.8 г

Для начала напишем уравнение реакции:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Теперь найдём количество вещества оксида фосфора 5:

n (P2O5) = m/M = 10 г / (31*2+16*5) г/моль = 10/142 моль = 0,07 моль

n (H3PO4) = 2n (P2O5) = 0,14 моль

m (H3PO4) теоретическая = 0,14 моль*98 (г/моль) = 13,72 г

m (H3PO4) практическая = 13,72 г*0,8 = 10,976 г

Вроде так.