Сколько миллилитров 96% (по массе) раствора H2SO4 (p=1,84 г/мл.) нужно взять для приготовления 1 л. 0,25 н раствора?, и еще задача:

Можно ли при помощи индикатора отличить друг от друга растворы солей Na2CO3, Zn (NO3) 2?

1.

Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25 Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

Ответ: 6,93 мл.