Осуществите реакции, характеризующие химические свойства:

а) соляной кислоты;

б) раствора серной кислоты.

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислитено-восстановительную.

А) 2HCl+CaO=CaCl2+H2O

2H⁺+CaO=Ca²⁺+H2O

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

2H⁺+ZnO=Zn²⁺+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

H⁺+OH⁻=H2O

2HCl+Zn (OH) 2=ZnCl2+2H2O

2H⁺+Zn (OH) 2=Zn²⁺+2H2O

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

2H⁺+CO3²⁻=CO2+H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg°-2e⁻=Mg²⁺ |1

2H⁺+2e⁻=H2° |1

б) H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

избыток

2H⁺+SO4²⁻+2OH⁻=HSO4⁻+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H⁺+OH⁻=H2O

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

MgO+2H⁺=Mg²⁺+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2O

Al2O3+6H⁺=2Al³⁺+3H2O

Zn (OH) 2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

Zn (OH) 2+2H⁺=Zn²⁺+2H2O

NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3

крист.

H⁺+SO4²⁻=HSO4⁻

Zn°+H2SO4=ZnSO4+H2°

Zn°-2e⁻=Zn²⁺ |1

2H⁺+2e⁻=H2° |1