Вычислите объём (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г 4, 9% - ной серной кислоты с магнием.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m (H2SO4) = 200*0,049

m (H2SO4) = 9,8 г - масса чистой серной кислоты

M (H2SO4) = 98

n (H2SO4) = m/M

n=9,8/98

n=0,1 моль

в уровнении n (H2SO4) = n (H2), тогда n (H2) = 0,1 моль

n=V/Vm

V=n*Vm

V=0,1*22,4

V=2,24 литра

Ответ: количество вещества водорода = 0,1 моль. объём водорода = 2,24 литра.