Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

Question

Химия

Максимка

12 марта, 11:37

Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Аря · Answer 1

M MgO=40 г тереотическая

m 2HNO3=126 г тер

m Mg (NO3) 2=172 г тер

1) 20/40=0,5 моль решаем по недостатку

2) 126/126=1 моль

3) 172*0,5=86 г

Ответ:m Mg (NO3) 2=86 г

Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O