В реакцию с цинком вступает 280 г. 10%-ной ортофочофрной кислоты. найдите объем выделающейгося газа и количества атомов соли

Помогите с эьой задачей

28 г у моль хл

3Zn+2H3PO4=Zn3 (PO4) 2 + 3H2

196 г 1 моль 67,2 л

м в-ва = м р-ра * ω/1010% = 280 г*10%/100%=28 г

х = 28*67,2/196=9,6 л

у = 28*1/196=0,14 моль

N (Zn3 (PO4) 2) = n*Na=0,14 моль * 6,02*10²³моль⁻¹ = 0,84*10²³молекул

в одной молекуле этой соли содержится 13 атомов

N атомов = 0,84*10²³*13=10,92*10²³атомов