определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г

24 г 2,8 г

2AgNO3 + Fe - - > 2Ag + Fe (NO3) 2

M (AgNO3) = 108+14+48=170

n (AgNO3) = 24/170=0,141 моль

n (Fe) = 2,8/56=0,05 моль

Fe находится в недостатке, поэтому решаем по нему. В соответствии с уравнением выделяется 0,05*2=0,1 моль

Ag + 2HNO3 - - > AgNO3 + NO2 + H2O

n (HNO3) = 0,1*2=0,2 моль

M (HNO3) = 1+14+16*3=63

m (HNO3) = 0,2*63 = 12,6 г

12,6 г---80%

x г - - - 100%

x=12,6*100/80=15,75 г

V = m/плотность

V=15,75/1,45=10,86 мл