1) Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии Алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты.

2) Металл натрия содержится в колбе, заполненной газом желто-зеленного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитраты серебра, при этом образовался белый, творожный осадок. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

Question

Химия

Транквиллина

21 сентября, 14:49

1) Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии Алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты.

2) Металл натрия содержится в колбе, заполненной газом желто-зеленного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитраты серебра, при этом образовался белый, творожный осадок. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Алексюха · Answer 1

1.

2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2

n (Al) = 10,4 / 27 = 0,385 моль

n (Al) : n (H2) = 2:3

n (H2) = 0,5775 моль

V (H2) = 0,5775 x 22,4 = 12,9 л

Ответ: 12,9 л

2. Ну раз газ желто-зеленого цвета и ещё и осадок белый и творожистый выпадает, то газ однозначно хлор.

2Na + Cl2 = 2NaCl

NaCl + AgNO3 = AgCl (белый творожитсый осадок) + NaNO3