Какая масса соли получится при взаимодействии 100 граммов оксида магния содержащего 5%примеси с фосфорной кислотой?

3MgO + 2H3PO4 = Mg3 (PO4) 2 + 3H2O

1. Найдем массу оксида магния без примесей:

100 - 5 = 95 %

m (MgO) = 95 x 100 / 100 = 95 г

2. Зная массу оксида магния и молярную массу, находим его количество:

n (MgO) = m / M = 95 / 40 = 2.375 моль

3. По уравнению реакции видно, что n (MgO) / n (Mg3 (PO4) 2) = 3 / 1, значит

n (Mg3 (PO4) 2) = n (MgO) / 3 = 2.375 / 3 = 0.79 моль

4. Зная количество соли и ее молярную массу, находим массу:

m (Mg3 (PO4) 2) = n x M = 0.79 x 263 = 207.77 г