Какая масса 8% раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46 г сульфата меди 2

Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH = Cu (OH) 2↓ + K2SO4

Находим количество сульфата меди:

v (CuSO4) = 46 г: 160 г/моль = 0,2875 моль

По уравнению реакции, количества КОН и CuSO4 относятся как 2 : 1, значит v (KOH) = 0,575 моль.

Находим массу КОН:

m (KOH) = 0,575 моль * 56 г/моль = 32,2 г.

Находим массу раствора:

m = 32,2 г: 0,08 = 402,5 г.