При нейтрализации аммиака серной кислотой, взятой массой 49 г, было получено 62 г сульфата аммония определите выход продукта реакции к теоретически возможному выходу

Дано:

m (H₂SO₄) = 49 г

+NH₃

m ((NH₄) ₂SO₄) = 62 г

Найти:

φ

Решение:

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄) ₂SO₄

Mr (H₂SO₄) = 98 г/моль

Mr ((NH₄) ₂SO₄) = 132 г/моль

m ((NH₄) ₂SO₄) = (49*132) : 98 = 66 г

φ = 62:66 = 0,939*100% = 93,9%

Ответ: φ = 93,9%