какова масса гашеной извести, полученной при реакции 0.5 моль оксида кальция с водой?

какое количество вещества горячий воды расходуется, если в ней "растворить" 1,42 г оксида фосфора (V) для получения ортофосфорной кислоты?

CaO+H2O - > Ca (OH) 2

согласно стехиометрии реакции из 0,5 моль оксида получится 05 моль извести

M (Ca (OH) 2) = 40+2+2*16=74 г/моль

масса извести 0,5*74=37 г

P2O5+3H2O - > 2H3PO4

M (P2O5) = 31*2+5*16=142 г/моль

M (H2O) = 2+16=18 г/моль

количество воды 1,42*3*18/142=0,54 г (54 мл или 0,54/18=0,03 моль)