К 80 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m р-р (AgNO3) = 80 г

Массовая доля р-в (NaCl) = 2%=

= 0,02

m (выпавшего осадка) = ?

Решение:

AgNO3 + NaCl = AgCl (вып. ос.) + NaNO3

n = 1 моль n = 1 моль

M = 108 + 14 + 32 = M = 108 + 35 = 143 г/моль

= 132 + 32 = 164 г/моль m = 143 г

m = 164 г

1) m р-в (NaCl) = 0,02 * 80 = 1,6

2) 80 делим на 164 = икс делим на 143.

Крест на крест, икс = 80 * 143 и делим на 164 = 70 г