решить задачу по химии: сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой

решение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

CuO + H2 = Cu + H2O

m (H2) = 6.5*2/65=0.2 гр

m (CuO) = 0.2*64/2=8 гр

6.5 г х

Zn + 2 HCL = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

кол-во цинка = 6,5/65=0,1 моль

т. к. отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль

х 0.1 моль

CuO + H2 = Cu + H2O

1 моль 1 моль

т. к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1 моль

масса оксида = 0,1*80=8 г