К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили щелочь NaOH. Найдите массу полученного осадка

Дано:

m[Fe (NO₃) ₂]=142 г

Найти:

m[Fe (OH) ₂]-?

Решение:

Fe (NO₃) ₂+2NaOH--->Fe (OH) ₂↓+2NaNO₃

M[Fe (NO₃) ₂]=180 г/моль

M[Fe (OH) ₂]=90 г/моль

Составляем массовую пропорцию:

142 г - - - 180 г/моль

Х г - - - 90 г/моль

Х=142*90/180=71 г

m[Fe (OH) ₂]=Х=71 г

Ответ: 71 г

2NaOH + Fe (NO3) 2 = Fe (OH) 2↓ + 2NaNO3

n (Fe (NO3) 2) = 142/180=0,78 (моль)

n (Fe (NO3) 2) = n (Fe (OH) 2) = 0,78 (моль)

m (Fe (OH) 2) = 0,78*90=70,2 (г)

Ответ: m (Fe (OH) 2) = 70,2