Щелочной металл массой 4.68 г полностью сгорает в CI2 обьемом 1.344 л (ну).

Что это за металл?

С решением!

Взаимодействие щелочных металлов с хлором протекает по уравнению:

2Me + Cl2 = 2MeCl

Находим количество вещества хлора:

n (Cl2) = V/Vm = 1,344 л/22,4 л/моль = 0,06 моль

Находим количество вещества металла. По уравнению реакции

2n (Me) = n (Cl2),

n (Me) = 2 x 0,06 = 0,12 моль

Находим молярную массу металла

M (Me) = m/n = 4,68 г/0,12 моль = 39 г/моль

Это элемент - калий (К).

2 метал + хлор2 = 2 метал хлор

молярная масса метала - х

тогда пропорция 4.68 поделить на 2 х = 1.344 поделит на 22.4

с этого 2 х * 1.344 = 4.68 * 22.4

2.688 х = 104.832

х = 39

молярная масса 39 у калия)