1) какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г, если реакция протекает по следующему процессу:

NH3+HCl-->NH4Cl

Question

Химия

Евгеня

15 августа, 05:33

1) какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г, если реакция протекает по следующему процессу:

NH3+HCl-->NH4Cl

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Люциан · Answer 1

5,1 г Хг

NH3 + HCl = NH4Cl

m=17 г m=53,5 г

5,1 г - 17 г

Хг - 53,5 г

m (NH4Cl) = 5,1 г х 53,5 г / 17 г = 16,05 г

И повторюсь

1)

Расставишь все степени окисления.

3MnO2+4Al-->2Al2O3+3Mn

Mn+4 + 5e = Mn0 3

Al0 - 3e = Al+3 4

2)

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2 (SO4) 3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Расставишь все степени окисления.

Fe+2 - 1e = Fe+3 5

Mn+7 + 5e = Mn+2 2

1) какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г, если реакция протекает по следующему процессу:NH3+HCl-->NH4Cl

1) какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1 г, если реакция протекает по следующему процессу:

NH3+HCl-->NH4Cl