В закрытом сосуде объемом 1.5 л взорвана смесь сероводорода с избытком кислорода (н. у.). продукты реакции растворили в 49,2 мл воды, при этом получили кислоту с массовой долей 1,64%. определите состав исходной смеси

При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

SO2+H2O=H2SO3

масса раствора сернистой кислоты = Х+49,2 г

Х-обозначим массу сернистого газа

составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли

w% = m (в-ва) х100% / m (р-ра)

1,64%=Хх100%/Х+49,2

решаем относительно Х

Х+49,2=100 Х / 1,64

Х+49,2=61 х

60 Х=49,2

Х=0,82 г, т. е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма

а это составляет количество молей 0,82/64=0,0128 молей

столько же молей сероводорода

находим объём сероводорода=0,128 х22,4=0,287 л=287 мл

остальной объём кислорода

объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров