вычислите количество вещества и массу щёлочи которую получили взаимодействием 620 г. оксида натрия с водой

Na2O + H2O = 2NaOH

n (Na2O) = m (Na2O) / M (Na2O) = 620/62 = 10 моль.

По уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n (NaOH) = 2*n (Na2O) = 2*10 = 20 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 20*40 = 800 г.