При термическом разложении 8,06 г смеси перманганата калия и бертолетовой соли получен 1.568 л (н. у) кислорода. Рассчитайте массовый (г) состав смеси.

Дано:

m (KMnO4, KClO3) = 8.06 г

V (O2) = 1.568 л

Найти:

m (KMnO4) - ?

m (KClO3) - ?

Решение:

Для расчетов:

M (KMnO4) = 158 г/моль

M (KClO3) = 123 г/моль

Напишем уравнения реакций:

2KClO3--[t]-->2KCl+3O2

2KMnO4--[t]->K2MnO4+MnO2+O2

Расчитаем химическое количество кислорода:

n (O2) = V/Vm=1.568/22.4=0.07 моль

Пусть разложилось x моль KClO3 и y моль KMnO4, тогда получаем систему:

123x+158y=8.06

1.5x+0.5y=0.07

Решив систему, получаем:

x=0.04 моль

y=0.02 моль

Находим массовый состав смеси:

m (KClO3) = 123*0.04=4.92 г

m (KMnO4) = 158*0.02=3.16 г

Ответ: m (KClO3) = 4.92 г; m (KMnO4) = 3.16 г.