металл со степенью + 2 массой 30 грамм растворили в соляной кислоте, к полученному хлориду металла добавили карбонат натрия, образовался осадок массой 105 грамм, определить, что за металл был взят?

Уравнеия реакций в связи с изветсной степенью окисления металла:

Me+2HCl=MeCl2+H2

MeCl2+Na2Co3=MeCO3+2NaCL

пусть мол. масса Ме - х

тогда n (Me) = 30/x

n (MeCO3) = 105 / (x+60) так как Миона (СО3) = 60 г/моль

по уравненимям видим, что n (MeCO3) = n (Me)

тогда 30/х=105 / (х+60)

х=24 г/моль - это металл магний Mg