Рассчитайте сколько граммов оксида кальция образуется при сгорании кальция массой 5 грамм

2 Са+О2=2 СаО

n (Ca) = m/M=5/40=0,125 моль

n (CaO) = n (Ca) = 0,125 моль

m (CaO) = n*M=0,125*56=7 г

5 г Х г

2Ca + O2 = 2CaO

80 г 112 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m (Ca) = 40 г/моль х 2 моль = 80 г

m (CaO) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г

Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция составив пропорцию по уравнению:

5 г / 80 г = Х г / 112 г

m (CaO) = 5 г х 112 г / 80 г = 7 г