Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа (2), с раствором гидроксида натрия.

Question

Химия

Любимыйсын

4 августа, 18:13

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа (2), с раствором гидроксида натрия.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ефросиния · Answer 1

FeSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + Fe (OH) 2. Осадок - Fe (OH) 2

n (FeSO4) = m/M = 15.2/136=0.112 моль

n (Fe (OH) 2) = n (FeSO4) = 0.112 моль

m (FeSO4) = n*M = 0.112*152=17 г

Ответ: 17 г