Определите массу азота, который выделится при термическом разложении нитрита аммония массой 76 г

76 г х г

NH4NO2 = N2 + 2H2O

1 моль 1 моль

М=64 г/моль М=28 г/моль

n=m/M=76/64=1,1875 моль

По уравнению реакции при разложении 1 моль вещества образуется 1 моль азота, поэтому при разложении 1,1875 моль вещества образуется столько же азота

m (N2) = M*n = 28*1,1875 = 33,25 г