Определить стандартную энтальпию образования

NH4Cl

, исходя из уравнения:NH3 (г) + HCL (г) = NH4Cl (к), если тепловой эффект реакции - 179 Кдж.

Перепишу уравнение:

NH₃ (г) + HCl (г) = NH₄Cl (кр); ΔrH° = - 179 кДж/моль

Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значение энтальпий образования аммиака и хлороводорода:

ΔfH° (NH₃) = - 45.9 кДж/моль

ΔfH° (HCl) = - 92.3 кДж/моль

По следствию из закона Гесса:

ΔrH° = ΣΔfH° (прод.) * λ - ΣΔfΗ° (исх) * μ

Подставим наши данные в эту формулу:

-179 кДж/моль = ΔfH° (NH₄Cl) - (-45.9 кДж/моль - 92,3 кДж/моль)

Отсюда:

ΔfH° (NH₄₄Cl) = - 317,2 кДж/моль

Ответ: энтальпия образования хлорида аммония равна - 317,2 кДж/моль