Для обратимой реакции напишите математическое выражение изменения константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменениях условий а) уменьшения концентрации одного из газообразных продуктов реакции. б) понижения давления в системе. в) повышения температуры в системе S (к) + H2 (г) = Н2S (г) + 21 кДж

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H 2 (г) + S (к) H 2 S (г) ∆ H 0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [ H 2 ] * [ S ]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [ H 2 S ]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны V пр = V обр или Кпр * [ H 2 ] * [ S ] = Кобр * [ H 2 S ]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H 2 S (в сторону обратной реакции), т. к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆ H 0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т. к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо