Определите массу выпавшего осадка, если в реакцию с гидроксидом бария вступает 19.6 г серной кислоты.

Question

Матрона

9 мая, 08:11

+5

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Евсей · Answer 1

Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+H2O

M (H2SO4) = 98 г/моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

m (BaSO4) = 233*19.6/98=46.6 г

Любим · Answer 2

Ba (Oh) 2+H2so4=Baso4 (это осадок) + H2O

19,6-98

x-233=46,6 (это ответ)