Ребят, объясните мне, тугодумке, почему K + O2 = KO2, а не K2O (это без уравнивания коэффициентов пока что). Или, например, 4Li + O2 = 2 LIO ...

Не понимаю, по какому принципу складывается!

Это все объясняется очень просто) у щелочных металлов разная активность, в ряду Li - Na - K - Rb - Cs она увеличивается настолько, что цезий вне запаянной ампулы мгновенно самовозгорается.

Теперь просто рассмотрим каждый элемент в отдельности:

Литий при сгорании на воздухе дает оксид Li2O с малой примесью пероксида Li2O2. Надпероксид LiO2 (очень неустойчив) и озонид LiO3 (известен только клатрат с аммиаком LiO3•4NH3) получаются косвенно.

Натрий при сгорании на воздухе дает смесь оксида Na2O и пероксида Na2O2. При окислении кислородом в закрытом сосуде дает оксид Na2O. Надпероксид NaO2 (неустойчив) и озонид NaO3 (неустойчив) также получаются косвенно.

Калий при сгорании на воздухе дает надпероксид KO2 с примесью пероксида K2O2. Оксид К2 О получается при окислении в закрытом сосуде при недостатке кислорода. Озонид KO3 получается косвенно.

Рубидий и цезий при сгорании дают надпероксиды RbO2 и CsO2 с небольшими примесями пероксидов Rb2O2 и Cs2O2. Оксиды Rb2O и Cs2O получаются при нагревании металлов с их пероксидами в закрытых сосудах. Озониды RbO3 и CsO3 получаются косвенно.

Существует также ряд соединений, представляющих собой продукты неполного окисления металлов - субоксиды. Например, Cs3O, Cs4O, Cs7O, Cs11O3, Rb6O, Rb9O2. Существуют также смешанные субоксиды, например, Rb7Cs11O3, RbCs11O3.

Ты не тугодумка потому что 4K+2O2=2K2O всё складывается в зависимости от типа реакции. вообщев в двух словах не рассказать.