Рассчитайте объём воздуха, который пошёл на сжигание 8 л бутана, если объёмная доля негорючих примесей составляет 2 %. (Объёмы газов измерены при н. у.)

Дано

V (C4H10) = 8 л

Решение

100-2=98%-чистого в-ва

Vв-ва чистого=98*8/100=7,84 л

n (C4H10) = V/Vm=7,84/22.4=0,35 моль

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

n (O2) = 13*0,35/2=2,275 моль

V (O2) = n*Vm=2.275*22.4=50.96 л

А т. к кислород содержится в воздухе 21%, то 50,96*100/21=242,6 л

Ответ: 242,6 л

4C2H5NH2 + 15O2 = 8CO2 + 2N2 + 14H2O

на 1 моль этиламина нужно 15/4 моль оксида

обьем этиламина равен 8*0.98=7.84 л

Количество вещества этиламина равно 7.84/22.4 = 0.35 моль

или 1.3125 * 22.4 = 29.4 л

Пример содержания кислорода в воздухе 21% тогда обьем воздуха будет равен 29.4 / 0.21=140 л