Из 620 кг природного фосфорита получили 93 кг фосфора Вычислите массовую долю Ca3 (PO4) 2

Дано:

m (фосфорита) = 620 кг

m (P) = 93 кг

ω (Са3 (РО4) 2 - ?

M (Ca3 (PO4) 2 = 310 г/моль

M (P) = 0.031 кг/моль

n (P) = m/M = 93 кг/0,031 кг/моль = 3000 моль

Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Из УХР следует, что n (Ca3 (PO) 2) = 0,5n (P)

n (Ca3 (PO4) 2) = 0,5*3000 моль = 1500 моль

m (Ca3 (PO4) 2) = n*M = 1500 моль*310 г/моль = 465 кг

ω (Са3 (РО4) 2) = 465 кг/620 кг*100% = 75%

Ответ: 75%

А каким образом получили? Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO?