Сколько граммов осдка образуется при сливании растворов 150 г соляной кислоты и23 г нитрата серебра

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

M (HCl) = 36,5 г/моль, m (HCl) = 36,5 г.

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль, m (AgNO₃) = 169,8 г.

150 г. HCl 150:36,5 = 4,1 моль

23 г. AgNO₃ 23: 169,8 = 0.13 моль

По уравнению реакции видим, что на один моль соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра. А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра.

M (AgCl) = 143,3 г/моль, m (AgNO₃) = 143,3 г.

По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из 0,13 моль образуется, 0,13 моль хлорида серебра. Это будет 0,13 х 143,3 г. = 18,6 г. AgCl