расчитайте какая масса кислорода образуется при разложении 54 г. воды

2H_{2}O=O_{2}+2H_{2}

H2O-2 моль

О2 - 1 моль

n=m/M M (H2O) = 2+16=18 г/моль

n (H2O) = 54/18=3 моль

n (O2) = x моль

/frac{3}{2}=/frac{x}{1}

x=3/2*1

x=1.5

m=n*M M (O2) = 16+16=32 г/моль

m (O2) = 1.5*32=48 г

Ответ: 48 г

H2O=2H+2O2

кол-во (H2o) = 54/18=3 моль

Кол (O2) 3*2=6

m (O2) = 6*32=64 г