При сжигании 4 мл. углеводорода образовалось 12 мл. углекислого газа и 12 мл. воды. Определить формулу углеводорода, на сжигание которого потребовалось 18 мл. кислорода.

Решается разными способами, покажу простой из них:

CxHy + O2 - - - > CO2 + H2O

Здесь даже объём кислорода для рассчётов не нужен:

n (CxHy) = V (CxHy) : Vm = (0,004 : 22,4) моль = 0,0001785;

n (C) = n (CO2) = V (CO2) : Vm = (0,012 : 22,4) моль = 0,0005357;

n (H) = 2n (H2O) = 2V (H2O) : Vm = (2 * 0,018 : 22,4) моль = 0,0010714;

Поскольку это углеводород, то кислород не входит в его состав. Далее:

Составим соотношение молей: n (CxHy) : n (C) : n (H) = 0,0001785 : 0,0005357 : 0,0010714 = 1 : 3 : 6 = > C3H6. Либо циклоалкан (циклопропан), либо алкен (пропен).