через известковую воду пропустили оксид углерода 4 объемом 4,48 л, выпавший осадок отделили и прокалили, вычислите массу твердого остатка полученного после прокаливания

4.48 л х

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

кол-во угл газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль

т. к. отношения одномолярные (по УХР), то и карбоната = 0,2 моль

при прокаливании карбонат разлагается

0.2 моль

CaCO3 = CaO + CO2

т. к. отношения одномолярные (по УХР), то и оксида кальция = 0,2 моль

масса оксида = 0,2*56 = 11,2 г