Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей. или 10%, гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г. раствора, содержащего 0,1 масовых долей, или 10%, серной кислоты?

m-? 19,6

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

40 г/моль 98 г/моль

m (H2SO4) = 196*0.1=19.6 г

m (NaOH) в-ва=80*19,6/98=16 г

wр. в-ва = mв-ва/m р-ра отсюда масса раствора NaOH = mв-ва/w

в эту формулу подставляем соответствующие цифры и получаем m р-ра = 16/0,1=160 г