Определите объем газа и массу соли, которая образуется при реакции 9,8 г серной кислоты с оксидом меди (II)

СuO + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что

n (CuSO4) = n (SO2) = 1/2n (H2SO4) = 0.05 моль

M (CuSO4) = 160 г/моль

m (CuSO4) = n (CuSO4) * M (CuSO4) = 0,05 моль*160 г/моль = 8 г

Vm = 22,4 л/моль

V (SO2) = n (SO2) * Vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: 1,12 л; 8 г