Какова масса осадка получившегося при сливании 50 г 18% раствора гидроксида бария и 50 г 4,9% раствора серной кислоты

Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O

задача на избыток-недостаток

1) m (Ba (OH) 2) = m р-ра * W=50 г * 0.18 = 9 г

n (Ba (OH) 2) = m/M=9/171=0.05 моль

2) m (H2SO4) = 50*0.049=2.45 г

n (H2SO4) = m/M=2.45/98=0.025

3) по уравнению n (Ba (OH) 2) : n (H2SO4) = 1:1

т. е. и гидроксида и кислоты должно быть одинаково. По расчетам кислоты меньше, а гидроксида больше, значит, гидроксид в избытке, кислота в недостатке. Результат высчитываем по недостатку

4) n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0.025 моль

m (BaSO4) = n*M=0.025*233 = 5.825 г

Ответ: m (BaSO4) = 5.825 г.