Вычислите массу осадка, образующейся при взаимодействии 29,8 граммов хлорида калия с раствором нитрата серебра. KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Дано:

m (KCl) = 29.8 г

Найти:

m (AgCl) = ?

Решение

M (KCl) = 39+35.5=74.5 г/моль

n (KCl) = m (KCl) / M (KCl) = 29,8 г/74,5 г/моль = 0,4 моль

KCl + AgNO3 = AgCl+KNO3

Из УХР следует, что n (AgCl) = n (KCl) = 0.4 моль

M (AgCl) = 108+35,5=143,5 г/моль

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,4 моль*143,5 г/моль = 57.4 г

Ответ: 57,4 г