какой объем водорода выделится при взаимодействии с цинком 300 г раствора соляной (хлоридной) кислоты с массовой долей HCL 20%

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

m (HCl) = 20*300/100=60 г

m (H2) = 60*2/73=1,64 г

n (H2) = 1,64/2=0,82 моль

V (H2) = 0,82*22,4=18,4 л

Дано-

m (р-ра HCl) = 300 г

массовая доля (HCl) = 20%

Найти-V (H2) - ?

решение-

Составляем уравнение реакции-

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Далее находим массу HCl

m (HCl) = m (р-ра HCl) / 100%*массовую долю

m (HCl) = 300 г/100%*20%=60 г

Далее найдем ню (HCl)

ню (HCl) = m (HCl) / M (HCl)

ню (Hcl) = 60/36,5=1,6 моль

Далее по уравнению реакции находим ню (H2)

ню (H2) = 0.8 моль

И в конечном итоге находим объем

V (H2) = ню (H2) * Vm

V (H2) = 0.8 моль*22,4 л/моль=17,92 л.