При реакции Fe массой 16 г, содержащего 5% примесей получили сульфид железа. Найти массу серы.

Fe + S (стрелочка в право) Fe S

M (Fe) = 16 г - 16 г*0,05 = 15,2 г

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 15,2 г/56 г/моль = 0,271 моль

М (FeS) = 88 г/моль

Fe + S = FeS

Из УХР следует, что n (FeS) = n (Fe) = 0,271 моль

m (FeS) = n (FeS) * M (FeS) = 0,271 моль*88 г/моль = 23,9 г

Ответ: 23,9 г