Найти объем углекислого газа, который выделяется при приливании серной кислоты к 200 граммам карбоната натрия с массовой долей раствора вещества 30%

Na2CO3+H2SO4 - - > Na2SO4+CO2+H2O

1) массовая доля в-ва (Na2CO3) = 200*0.3=60 грамм

2) Ьолярная масса Na2CO3 = 23*2=12+16*3=106 грамм/моль

3) Колличество Na2CO3 = 60/106=0.56 моль

4) колличество Na2CO3 равно колличеству CO2 и равно 0.56 моль

5) Объём CO2 = 0.56*22.4=12.7 литров