Какой объем и какую массу оксида углерода (4) можно получить при н у из 2 т известняка, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 95%

1,9*10^6 г Х л

СaCO3=CaO + CO2

100 г 22,4 л

1) Cколько "чистого" карбоната кальция содержится в известняке?

Х=2*95/100=1,9 (тн)

2) Сколько литров оксида углерода можно получить?

X=1.9*10^6*22.4/100=42.56*10^4 [л]=425.6[м^3]

3) Сколько граммов СО2 можно получить?

22.4 л составляют 44 г

425600 л составляют Х г

Х=425600*44/22,4=19000 [г] = 19 [кг]