Написать реакции, где они возможны, между соляной кислотой и Mg, Zn, Hg, Al, Cu, CuO, CaO, MgO, Ba (OH) 2, Mg (OH) 2, AgNo3.

Каков тип реакции (ОВР или реакция обмена?

Почему реакция идёт/не идёт?

Для ОВР указать окислитель и восстановитель!

1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)

Реакция идёт, т. к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов

2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)

Реакция идёт, т. к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов

3) Hg + HCl ≠

Реакция не идёт, т. к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов

4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)

Реакция идёт, т. к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов

5) Cu + HCl ≠

Реакция не идёт, т. к. Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов

6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Реакция обмена.

Реакция идёт, т. к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей

7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

См (6)

8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

См (6)

9) Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

Реакция обмена;

Реакция идёт, т. к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.

10) Mg (OH) ₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

См (9)

11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Реакция обмена;

Реакция идёт, т. к. в ходе реакции / / растворимая соль + кислота / / образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.