Смесь медных и цинковых опилок массой 10 г. поместили в раствор соляной кислоты и нагрели до прекращения выделения газа. Масса оставшихся опилок составила 6 г. Сколько граммов цинковых опилок было в исходной смеси, сколько газа (по массе) выделилось.

Очевидно, что реагировали только цинковые опилки, т. к. медь не вытесняет водород из растворов кислот.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Если масса опилок сначала была 10 г, а стала 6, то цинковых опилок было 4 грамма, т. к. медные не реагировали.

m (Zn) = 4 г

n (Zn) = m/M=4/65 = 0.06 моль

n (Zn) = n (H2)

V (H2) = n*Vмол=0.06*22.4=1.344 л