Из 17,92 л (н. у.) этана был получен хлорэтан с выходом 80%. Полученный хлорэтан прореагировал с 11,5 г натрия. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания образовавшегося углеводорода?

c2h6 + Cl2=c2h5Cl + hCl

n (c2h6) = 17,92 дм3/22.4 дм3 / моль=0.8 моль

так как химическое количестро хлорэтана равна1 то мы умножаем на1

n теор (c2h5cl) = 0.8*1/1=0.8 моль

мы нашли хим. количество торитическое, а нам нужно практическое, поэтому мы умножаем полученое хи. количество на выход продукта

n пр (c2h5cl) = 0.8*0,8=0.64 моль

2c2h5Cl+2Na=C4H10+2NaCl

вверху над уравнениями пиши химические количества коорые получаешь!

n (Na) = 11.5 г/23 г/моль=0,5 моль

хлорэтан дан в избытке, мы по нему не считаем, мы считаем по недостатку!

Na дан в недостатке, поэтому мы считаем по натрию

n (C4h10) = 0.5*1/2=0.25 моль

2c4h10 + 13O2=8CO2 + 10H2O

над уравнениями пиши то что

n (O2) = 0.25*13/2=1.625 моль

V (O2) = 1.625 моль*22,4 дм3/моль=36,4 дм3

Ответ: 36,4 дм3